Gazın göreceli yoğunluğu - karşılaştırmagöreceli molekül veya molar kütlesi bir gazın aynı değere sahip olmasıdır. Kural olarak, en hafif gaz-hidrojene göre belirlenir. Ayrıca, gazlar çoğunlukla hava ile karşılaştırılır.
Için hangi gazın seçildiğini göstermek içinAraştırmacının göreceli yoğunluk simgesi bir dizin eklemeden önce karşılaştırma yapar ve adı kendisi parantez içinde yazar. Örneğin, DH2 (SO2). Bu, sülfür oksidin yoğunluğunun hidrojenden hesaplandığı anlamına gelir. Bu, "hidrojen üzerindeki sülfür oksidin yoğunluğu" olarak okunur.
Hidrojen üzerindeki gaz yoğunluğunu hesaplamak için,Periyodik bir tablo kullanarak incelenen gaz ve hidrojenin molar kütlelerini belirlemek gereklidir. Göstergelerin klor ve hidrojen olması durumunda göstergeler şöyledir: M (Cl2) = 71 g / mol ve M (H2) = 2 g / mol. Hidrojen yoğunluğu klor yoğunluğuna bölünürse (71: 2) sonuç 35.5 olur. Yani, klor hidrojene göre 35.5 kat daha ağırdır.
Dış koşullardan gelen gazın bağıl yoğunluğubağlı değil. Bu, gazların durumunun genel yasalarıyla açıklanır ve bu durum, sıcaklık ve basınçtaki değişikliklerin hacminde bir değişikliğe yol açmamasını sağlar. Bu göstergelerdeki herhangi bir değişiklikle ölçümler tamamen aynı şekilde yapılır.
Deneysel olarak gaz yoğunluğunu belirlemekyerleştirilebileceği bir şişeye ihtiyaç duyulacaktır. Gazlı şişe iki kere tartılmalıdır: ilk kez - havayı pompalamak; ikincisi - çalışılan gazla doldurun. Ayrıca ampulün hacminin önceden ölçülmesi gereklidir.
İlk olarak, kütle farkını hesaplamamız veampulün hacmine bölün. Sonuç olarak, gaz yoğunluğu verilen şartlardan elde edilecektir. Durum denklemini kullanarak, normal veya ideal koşullar altında istenen indeksi hesaplamak mümkündür.
Bazı gazların yoğunluğu özetten belirlenebilir.Hazır bilgi içeren bir masa. Gaz bir tabloda saklanırsa, bu bilgiler herhangi bir ek hesaplama ve formül kullanımı olmadan alınabilir. Örneğin, su buharının yoğunluğu, su özellikleri tablosundan (Referans kitap Rivkin SL, vb.), Elektronik muadilinden veya WaterSteamPro ve diğerleri gibi programlar vasıtasıyla belirlenebilir.
Ancak, farklı sıvılar için, buhar ile dengeikincisinin farklı bir yoğunluğunda gelir. Bu, moleküller arası etkileşimin kuvvetlerindeki farklılıktan kaynaklanır. Ne kadar yüksekse, denge ne kadar çabuk gelecektir (örneğin, civa). Uçucu sıvılar içinde (örneğin, eter), denge sadece önemli bir buhar yoğunluğu ile meydana gelebilir.
Çeşitli doğal gazların yoğunluğu değişir0,72 ila 2,00 kg / m3 ve üzeri, nispi - 0,6 ila 1,5 ve üzeri. En yüksek ağır hidrokarbon içerikli gazlar için en yüksek yoğunluk H2S, CO2 ve N2 ve kuru metan için en düşüktür.
Doğal gazın özellikleri onun tarafından belirlenir.bileşim, sıcaklık, basınç ve yoğunluk. Son gösterge laboratuvar yöntemleri ile belirlenir. Yukarıdakilerin hepsine bağlıdır. Yoğunluğunu belirlemek farklı yöntemler olabilir. İnce duvarlı bir cam şişede en hassas olanı hassas bir tartıda tartılır.
Hava yoğunluğu aynı indeksten daha yüksekdoğal gazlar. Uygulamada, bu oran 0,6: 1 olarak alınmıştır. Statik hava basıncı gazdan daha hızlı düşer. 100 MPa'ya kadar olan basınçlarda, doğal gazın yoğunluğu 0,35 g / cm3'ü aşabilir.
Doğal yoğunluğun arttığı tespit edildi.Gaz, hidrat oluşumunun sıcaklığındaki bir artışla birlikte olabilir. Düşük yoğunluklu doğal gaz formları, artan yoğunluğa sahip gazlardan daha yüksek bir sıcaklıkta hidratlar.
Gaz endüstrisinde, yoğunluk ölçerler kullanılmaya başlanmıştır ve bunların operasyonları ve doğrulamaları ile ilgili birçok soru bulunmaktadır.
</ p>
